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Use o termo `lendo um grupo` para ler de cima para baixo. A numeração geralmente é indicada acima das colunas; no entanto, também pode se enquadrar em outros grupos, como os metais. A numeração usada na tabela periódica difere muito. Podem ser romanos (IA), árabes (1A) ou os números de 1 a 18. O hidrogênio pode ser da família dos halogênios e dos metais alcalinos, ou ambos. 
Os períodos são geralmente numerados de 1 a 7 no lado esquerdo da tabela. Cada período é maior que o anterior. Isso está relacionado ao aumento dos níveis de energia dos átomos na tabela periódica. 
O grupo Metais tem uma cor. No entanto, o hidrogênio geralmente tem a mesma cor e grupo que os não metais. Os metais têm brilho, geralmente são sólidos à temperatura ambiente, conduzem calor e eletricidade e são maleáveis e maleáveis. Os não metais têm a mesma cor. Estes são os elementos C-6 a Rn-86, incluindo H-1 (hidrogênio). Não têm brilho, conduzem calor e eletricidade e não são maleáveis. Eles geralmente formam um gás à temperatura ambiente e podem ser sólidos, gasosos ou líquidos. Os semi-metais/metalóides costumam ter uma cor roxa ou verde, como uma combinação das outras duas cores. A linha é diagonal, estendendo-se dos elementos B-5 a At-85. Eles têm algumas propriedades de metais e algumas de não metais. 
A numeração pode ser em números romanos, arábicos ou padrão. 
Por favor, note que há uma exceção a esta regra. Se o átomo perde ou ganha elétrons, ele se torna um íon eletricamente carregado. Se houver um sinal de mais ao lado do símbolo do elemento, isso indica que ele está carregado positivamente. Com um símbolo de menos, é carregado negativamente. Se não tem um símbolo de mais ou menos, e seu problema de química não é sobre íons, então o número de prótons e elétrons provavelmente é igual. 
Por exemplo: A massa atômica do ferro é 55,847, então o número de massa é 56. O elemento tem 26 prótons. 56 (número de massa) menos 26 (prótons) é 30. Normalmente existem 30 nêutrons em um único átomo de ferro. Alterar o número de nêutrons em um átomo forma isótopos, que são versões mais pesadas ou mais leves do átomo.
Entendendo a tabela periódica dos elementos
Contente
A tabela periódica dos elementos é uma lista dos 118 elementos descobertos até agora. Existem vários símbolos e números que indicam as diferenças nos elementos, enquanto a estrutura da tabela organiza os elementos de acordo com as semelhanças. Você pode ler a tabela periódica usando as diretrizes abaixo.
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Parte 1 de 4: Entendendo a estrutura
1. Pense na tabela periódica como começando no canto superior esquerdo e terminando no final da última linha, inferior e direita. A tabela está estruturada da esquerda para a direita em ordem crescente de número atômico. O número atômico é o número de prótons em um único átomo.
- Nem todas as linhas ou colunas estão completas. Embora possa haver lacunas no meio, continue lendo a tabela da esquerda para a direita. Por exemplo, o hidrogênio tem número atômico 1 e está no canto superior esquerdo. O hélio tem número atômico 2 e está localizado no canto superior direito.
- Os elementos 57 a 71 geralmente são representados como um subconjunto no canto inferior direito da tabela. Estes são os `elementos de terras raras`.
2. Em cada coluna da tabela você encontrará um `grupo` de elementos. São 18 colunas.
3. Em cada linha da tabela você encontrará os `períodos` dos elementos. Existem 7 períodos. Use a expressão `lendo ao longo de um ponto` para ler da esquerda para a direita.
4. Compreender os grupos adicionais para metal, semi-metal e não-metal. As cores variam muito.
5. Saiba que os elementos às vezes são indicados também nas famílias. Estes são os metais alcalinos (1A), metais alcalino-terrosos (2A), halogênios (7A), gases nobres (8A) e átomos de carbono (4A).
Parte 2 de 4: Entendendo o símbolo e a nomenclatura
1. Leia o símbolo primeiro. Consiste em uma ou duas letras e é padrão em vários idiomas.
- O símbolo pode ser derivado do nome latino do elemento ou do nome comum comum.
- Em muitos casos, o símbolo segue a convenção de nomenclatura inglesa, como Helium, também conhecido como `He`. No entanto, não é uma regra que você pode assumir. Por exemplo, o ferro é `Fe`. Por esse motivo, a combinação símbolo/nome geralmente é lembrada para referência rápida.
2. Olhe para o nome comum. Isso está diretamente abaixo do símbolo. Ela difere dependendo do idioma em que a tabela periódica é escrita.
Parte 3 de 4: Lendo o número atômico
1. Leia a tabela periódica de acordo com o número atômico no centro superior da caixa de cada elemento. Como mencionado anteriormente, o sistema é ordenado do canto superior esquerdo para o canto inferior direito. Conhecer o número atômico é a maneira mais rápida de procurar mais informações sobre o elemento.
2. O número atômico é o número de prótons no núcleo de um único átomo do elemento.
3. Adicionar ou remover prótons cria outro elemento.
4. Descobrir o número de prótons em um átomo também é determinar o número de elétrons. Os átomos têm o mesmo número de elétrons que os prótons.
Parte 4 de 4: Lendo a massa atômica
1. Determine a massa atômica. Este é o número sob o nome comum do elemento.
- Embora possa parecer que a massa atômica aumenta do canto superior esquerdo do sistema para o canto inferior direito, isso não é verdade em todos os casos.
2. Entenda que a maioria dos elementos são exibidos com decimais. A massa atômica é o total das partículas no núcleo; no entanto, é uma média ponderada dos diferentes isótopos.
3. Use a massa atômica para encontrar o número de nêutrons em um único átomo. Arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo, o número de massa. Então você subtrai o número de prótons do número de massa para encontrar o número de nêutrons.
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