Fazendo uma equação de reação correta: 5 passos (com imagens)

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Uma equação química é uma representação teórica ou escrita do que acontece durante uma reação química. A lei da conservação da massa diz que os átomos não podem ser criados ou destruídos em uma reação química, então o número de átomos nos reagentes deve equilibrar o número de átomos nos produtos. Siga este guia para aprender a equilibrar equações químicas.

Degraus

1. Escreva sua equação dada. Para este exemplo usamos: C₃Hã₈ + O₂ --> Hã₂O + CO₂

2. Anote o número de átomos que você tem em cada lado da equação. Olhe para os subscritos ao lado de cada átomo para descobrir o número de átomos na equação.

Lado esquerdo: 3 carbonos, 8 hidrogênios e 2 oxigênios

Lado direito: 1 carbono, 2 hidrogênio e 3 oxigênio

3. Sempre economize hidrogênio e oxigênio por último. Isso significa que você deve primeiro equilibrar o átomo de carbono. Adicione um coeficiente ao único átomo de carbono no lado direito da equação, para equilibrá-lo com os 3 átomos de carbono no lado esquerdo da equação.
C₃Hã₈ + O₂ → H₂O + 3CO₂

O coeficiente 3 para o carbono à direita significa 3 carbonos, assim como o subscrito 3 à esquerda significa 3 carbonos.

Em uma equação química, você pode alterar os coeficientes, mas nunca deve alterar os subscritos.

4. Em seguida, equilibre os átomos de hidrogênio. Você tem 8 à esquerda, então você deve ter 8 à direita.
C₃Hã₈ + O₂ → 4Hã₂O + 3CO₂

À direita adicionamos 4 como coeficiente, pois o subscrito mostrava que já tínhamos 2 átomos de hidrogênio.

Quando você multiplica o coeficiente 4 pelo subscrito 2, obtém 8.

5. Finalmente, equilibre os átomos de oxigênio. Como adicionamos coeficientes às moléculas do lado direito da equação, o número de átomos de oxigênio mudou. Agora temos 4 átomos de oxigênio na molécula de água e 6 átomos de oxigênio na molécula de dióxido de carbono. Isso dá um total de 10 átomos de oxigênio. Adicione um coeficiente de 5 à molécula de oxigênio no lado esquerdo da equação. Agora você tem 10 moléculas de oxigênio em cada lado.
C₃Hã₈ + 5O₂ → 4H₂O + 3CO₂.

Os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio estão em equilíbrio. Sua equação está pronta.

Pontas

Se você está preso, você pode inserir a equação em um programa de balanceamento online. Lembre-se de que você não pode acessar esse programa durante um exame, portanto, não fique dependente dele.

Avisos

Nunca use frações como coeficientes em uma equação química – você nunca tem meia molécula ou meio átomo em uma reação química. Para se livrar das frações, multiplique a equação inteira (lados esquerdo e direito) pelo número no divisor da sua fração.