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Por exemplo: hexafluoreto de dinitrogênio. O primeiro elemento é o nitrogênio e o símbolo químico do nitrogênio é N. 
Por exemplo: Dinitrogen tem o prefixo `di-` que significa 2; Portanto, há dois átomos de nitrogênio presentes. Escreva dinitrogênio como N2. 
Por exemplo: Dinitrogen Hexafluoride. O segundo elemento é o flúor. Apenas omita o final `-ide` para obter o nome real do elemento. O símbolo químico do flúor é F. 
Por exemplo: Hexafluoreto tem o prefixo `hexa-` que significa 6; É por isso que existem 6 átomos de flúor presentes. Escreva hexafluoreto como F6. A fórmula química final do hexafluoreto de dinitrogênio é N2f6. 
Dióxido de enxofre: SO2 Tetrabrometo de Carbono: CBr4 Pentóxido de difósforo: P2O5 
Existem apenas 3 cátions poliatômicos, e estes são amônio (NH4), hidrônio (H3) e mercúrio (I) (Hg2 O resto dos íons poliatômicos têm cargas negativas que variam de -1 a -4. Alguns exemplos comuns são o carbonato (CO3), sulfato (SO4), nitrato (NO3) e cromato (CrO4). 
Todos os elementos do grupo 1 são 1+. Todos os elementos do grupo 2 são 2+. Elementos de transição têm algarismos romanos para indicar sua carga. Prata é 1+ Zinco é 2+ e Alumínio é 3+. Grupo 17 é 1-. Grupo 16 é 2-. Grupo 15 é 3-. Lembre-se que quando você está lidando com íons poliatômicos você pode simplesmente tirar vantagem da carga do íon. 
Por exemplo: Óxido de Lítio. O lítio é um elemento do grupo 1 e tem uma carga de 1+. O oxigênio é um elemento do grupo 16 e tem uma carga de 2-. Para equilibrar a carga 2- de oxigênio, você precisa de 2 átomos de lítio; Portanto, a fórmula química do óxido de lítio é Li2O. 
Nitreto de Cálcio: O símbolo do cálcio é Ca e o símbolo do nitrogênio é N. Ca é um elemento do grupo 2 e tem uma carga de 2+. O nitrogênio é um elemento do grupo 15 e tem uma carga de 3-. Para equilibrar isso, você precisa de 3 átomos de cálcio (6 +) e 2 átomos de nitrogênio (6-): Ca3N2. Mercúrio(II) Fosfato: O símbolo para Mercúrio é Hg e Fosfato é o íon poliatômico PO PO4. Mercúrio tem uma carga de 2+, conforme indicado ao lado pelo número romano II. O fosfato tem uma carga de 3-. Para equilibrar isso, você precisa de 3 átomos de mercúrio (6+) e 2 moléculas de fosfato (6-): Hg3(PO4)2. 
Lembre-se de equilibrar as cargas ao formar novos compostos. Por exemplo: AgNO3 + NaCl --> ? Ag é agora acoplado a Cl para formar AgCl. Na agora está ligado a NO3 para NaNO3 moldar. 
Por exemplo: AgNO3 + NaCl --> ? AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 
Por exemplo: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 Conte o número de átomos em ambos os lados: 1 Ag à esquerda, 1 Ag à direita; 1 N à esquerda, 1 N à direita; 3 O à esquerda, 3 O à direita; 1 Depois da esquerda, 1 Depois da direita; 1 Cl à esquerda, 1 Cl à direita. Esta equação de reação está em equilíbrio porque há o mesmo número de átomos nos lados esquerdo e direito da equação. 
NiCl2 + (NH4)2s --> ? Cátions: Ni e NH4 Ânions: Cl e S Reorganize os íons para criar novos produtos: NiS + NH4Cl Escreva a equação: NiCl2 + (NH4)2s --> NiS + NH4Cl Equilibre a equação: NiCl2 + (NH4)2s --> NiS + 2NH4Cl
Fazendo uma equação química
Contente
Uma boa maneira de pensar em uma reação química é o processo de assar biscoitos. Você mistura os ingredientes (farinha, manteiga, sal, açúcar e ovos), assa a massa e vê que ela se transforma em algo novo. Biscoitos. Em termos químicos, a receita é a equação, os ingredientes são os `reagentes` e os biscoitos são os `produtos`. Todas as equações de reação se parecem com `A + B --> C (+ D..)`, onde cada letra maiúscula é um elemento ou uma molécula (uma coleção de átomos mantidos juntos por ligações químicas). A seta indica a reação ou mudança que está ocorrendo. Para escrever as equações, existem algumas regras de nomenclatura importantes que você precisará saber.
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Parte 1 de 3: Escrevendo fórmulas químicas de ligações covalentes
1. Aprenda os prefixos para o número de átomos. Ao nomear compostos, prefixos gregos são usados para indicar o número de átomos presentes em cada elemento. As ligações covalentes têm o primeiro elemento escrito por extenso, enquanto o segundo elemento recebe um sufixo `-ide`. Por exemplo, trissulfeto de pentóxido de difósforo tem a fórmula química P2s3. Estes são os prefixos para 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: Octa-
- 9: Nona-
- 10: Deca-
2. Escreva o símbolo químico para o primeiro elemento. Quando um composto é escrito, você precisa indicar os elementos e conhecer seus símbolos químicos. O primeiro elemento que é escrito é o `primeiro nome` da composição. Use a tabela periódica para encontrar o símbolo químico de um elemento.
3. Adicione o número de átomos como subscrito. Para identificar o número de átomos presentes para cada elemento, tudo que você precisa fazer é olhar para o prefixo do elemento. Memorizar os prefixos gregos ajudará você a escrever fórmulas químicas rapidamente, sem ter que procurar nada.
4. Escreva o símbolo químico para o segundo elemento. O segundo elemento é o `sobrenome` da substância e segue após o primeiro elemento. Em ligações covalentes, os nomes dos elementos têm o sufixo `-ide` em vez da terminação normal do elemento.
5. Adicione em subscrito o número de átomos presentes. Assim como no primeiro elemento, você determina o número de átomos no segundo elemento lendo o prefixo. Com este prefixo você escreve o número de átomos como um subscrito à direita do símbolo químico.
6. Pratique com alguns exemplos. Se você está começando com química, há muito o que memorizar. É como aprender uma nova língua. Quanto mais você praticar com problemas de amostra, mais fácil será decifrar fórmulas químicas no futuro e aprender a linguagem da química.
Parte 2 de 3: Escrevendo fórmulas químicas de ligações iônicas
1. Determine os símbolos químicos para os cátions e ânions. Todos os produtos químicos têm um nome e sobrenome. O primeiro nome é o cátion (íon positivo) enquanto o último nome é o ânion (íon negativo). Os cátions são escritos como nome do elemento, enquanto os ânions são o nome do elemento que termina com o sufixo `-ide`.
- O símbolo químico para cada elemento pode ser encontrado na tabela periódica.
- Ao contrário das ligações covalentes, os prefixos gregos não são usados para indicar o número de átomos de cada elemento. Você tem que equilibrar as cargas dos elementos, para determinar o número de átomos.
- Por exemplo: O óxido de lítio é Li2O.
2. Reconhecer íons poliatômicos. Às vezes, o cátion ou ânion é um íon poliatômico. São moléculas que contêm dois ou mais átomos com grupos iônicos. Não há truque para lembrar disso, você só terá que memorizá-los.
3. Determine a valência de cada elemento. A valência pode ser determinada observando a posição do elemento na tabela periódica. Há algumas regras a serem lembradas que podem ajudá-lo a determinar as cargas:
4. Equilibre as cargas positivas e negativas dos íons. Depois de determinar a carga de cada elemento (ou íon poliatômico), você usará essas cargas para determinar o número de átomos presentes em cada elemento. A intenção é definir a carga do composto para zero, então você vai adicionar átomos para equilibrar as cargas.
5. Pratique com alguns exemplos. A melhor maneira de aprender a escrever fórmulas é praticar com muitos exemplos. Use exemplos em seu livro de química ou procure na internet por exercícios práticos. Faça o máximo que puder até dominar a escrita de fórmulas químicas.
Parte 3 de 3: Determine os produtos de determinados reagentes
1. Determine todos os cátions e ânions nos reagentes. Na equação de uma equação de dupla substituição simples, existem dois cátions e ânions. A equação geral está na forma de AB + CD --> AD + CB, onde A e C são cátions e B e D são ânions. Determine também a carga de cada íon.
- Por exemplo: AgNO3 + NaCl --> ?
- Os cátions são: Ag. Os ânions são: NÃO3 e Cl.
2. Troque os íons para criar os produtos. Depois de determinar todos os íons e suas cargas, organize-os de modo que o primeiro cátion esteja ligado ao segundo ânion e o segundo cátion esteja ligado ao primeiro ânion. Lembre-se da equação: AB + CD --> AD + CB.
3. Escreva a equação completa. Depois de escrever os produtos que se formam na equação, você pode escrever a equação inteira com os produtos e os reagentes. Coloque os reagentes no lado esquerdo da equação e escreva os novos produtos no lado direito, com um sinal de mais entre.
4. Traga a equaçãoem equilíbrio. Depois de escrever a equação e determinar todos os produtos e reagentes, certifique-se de que tudo está em equilíbrio. Uma equação só está em equilíbrio quando há o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados.
5. Pratique com alguns exemplos. A única maneira de melhorar a escrever equações é realmente praticá-la. Trabalhe com os exemplos a seguir para garantir que você realmente entenda o processo.
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