Como Calcular a Molaridade de uma Solução

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Molaridade é uma descrição da relação entre o número de mols de um líquido e seu volume. Para calcular a molaridade você começa com moles e volume, massa e volume ou moles e mililitros. Essas variáveis são então preenchidas na fórmula de cálculo de molaridade padrão para (espero) obter a resposta correta.

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Método 1 de 4: Calculando a molaridade usando mols e volume

1. Aprenda a fórmula padrão para calcular a molaridade. A molaridade é igual ao número de mols de um soluto dividido pelo volume da solução em litros. Isso já está escrito: molaridade = número de mols de substância / número de litros de solução

Exemplo de atribuição: Qual é a molaridade de uma solução de 0,75 mol NaCl em 4,2 litros de água?

2. Veja a tarefa. O cálculo da molaridade requer um certo número de mols de substância e número de litros de solução. Se a declaração prevê esses números, nenhum trabalho preparatório precisa ser feito.

Exemplo de atribuição:

Mol = 0,75 mol de NaCl

Volume = 4,2 L

3. Divida o número de mols pelo número de litros. A fração que você obtém fornece o número de moles por litro de solução, também conhecido como molaridade.

Exemplo de problema: molaridade = 0,75 mol/4.2L = 0,17857142

4. Escreva sua resposta. Complete a resposta corretamente, dependendo dos seus dados de medição e dos requisitos do problema. Curta a palavra "molaridade" fora com "m" e use o nome químico do soluto.

Exemplo de atribuição: 0,179 M NaCl

Método 2 de 4: Calculando a molaridade com massa e volume

1. Você conhece a fórmula padrão para calcular a molaridade.molaridade = número de mols de substância / número de litros de solução

Exemplo de problema: Qual é a molaridade de uma solução dissolvendo 3,4 g de KMnO₄ em 5,2 litros ou água?

2. Veja a tarefa. O cálculo da molaridade requer um certo número de mols de substância e número de litros de solução. Se a declaração não fornecer esses números, algum trabalho preliminar deve ser feito antes que você possa continuar.

Exemplo de atribuição:

Massa = 3,4 g KMnO₄

Volume = 5,2 L

3. Determine a massa molar do soluto. Para encontrar os mols do soluto, é necessário primeiro calcular a massa molar. Você faz isso somando as diferentes massas molares de cada elemento da substância. Esta massa molar pode ser encontrada usando a tabela periódica.

Exemplo de atribuição:

A massa molar de K = 39,1 g

A massa molar de Mn = 54,9 g

A massa molar de O = 16,0 g

Massa molar total = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 gramas

4. Converter gramas em mols. Agora que você conhece a massa molar do soluto, ainda é necessário convertê-la para o número de mols. Você faz isso determinando o peso de 1 mol da substância e, em seguida, multiplicando isso pela massa molar.

Exemplo de problema: gramas de substância * (1/massa molar da substância) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. Divida o número de mols pelo número de litros de solução para encontrar a molaridade.

Exemplo de problema: molaridade = 0,0215 mol/5.2L = 0.004134615

6. Escreva sua resposta. Complete a resposta corretamente, dependendo dos seus dados de medição e dos requisitos do problema. Curta a palavra "molaridade" fora com "m" e use o nome químico do soluto.

Exemplo de atribuição: 0,004 M KMnO₄

Método 3 de 4: Calculando a molaridade usando mols e mililitros

1. Você conhece a fórmula padrão para calcular a molaridade.molaridade = número de mols de substância / número de litros de solução. Se o volume for dado em mililitros, você terá que convertê-lo.

Exemplo de problema: Qual é a molaridade de uma solução de 1,2 mol CaCl₂ em 2905 mililitros de água?

Exemplo de atribuição:

Número de moles = 1,2 moles de CaCl₂

Volume = 2905 ml

3. Converter o número de mililitros para litros. Encontre o número de litros da solução dividindo o volume por 1000, ou movendo a vírgula 3 dígitos para a esquerda.

Exemplo de declaração: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L

4. Divida o número de mols pelo número de litros. Agora que você tem todos os números em uma linha, você pode calcular a molaridade da solução.

Exemplo de atribuição: 1,2 mol CaCl₂ / 2905L = 0,413080895

5. Escreva sua resposta. Complete a resposta corretamente, dependendo dos seus dados de medição e dos requisitos do problema. Curta a palavra "molaridade" fora com "m" e use o nome químico do soluto.

Exemplo de atribuição: 0,413 M CaCl₂

Método 4 de 4: Problema de prática extra

1. Queremos determinar a molaridade de uma solução de 5,2 g NaCl em 800 ml de água. Primeiro liste esses valores para maior clareza: massa em gramas e volume em mililitros.

Massa = 5,2 g NaCl
Volume = 800ml de água

2. Determine a massa molar do NaCl. Você faz isso adicionando a massa molar de sódio (Na) e a massa molar de cloro (Cl).

A massa molar de Na = 22,99 g

A massa molar de Cl = 35,45 g

A massa molar de NaCl = 22,99 + 35.45 = 58,44 gramas

3. Multiplique a massa da substância pelo fator de conversão da massa molar. Neste exemplo, a massa molar de NaCl é 58.44 g, então você tem 1 mol / 58,44 g.

Mole NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

4. Divida 800 ml de água por 1000 para obter o número de litros.

Você também pode ver isso multiplicando 800 ml por um fator de conversão de 1 L / 1000 ml.

Para fazer isso rapidamente, tudo o que você precisa fazer é mover o ponto decimal 3 dígitos para a esquerda, em vez de calcular isso.

Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. Divida os mols de uma substância pelos litros da solução. Para encontrar a molaridade, divida 0,09 mol da substância NaCl por 0,8 L da solução.

Molaridade = número de mols de substância / número de litros de solução = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L