Instruções gratuitas passo a passo 
Lembre-se que o lado esquerdo da equação contém todos os reagentes e o lado direito contém todos os produtos. As ligações simples, duplas e triplas têm energias de ligação diferentes, portanto, certifique-se de desenhar o diagrama mostrando as ligações corretas entre os elementos. Por exemplo, se você usar a equação H2(g) + Br2(g) ---> 2 HBr(g) sinalizaria para uma reação entre 2 hidrogênio e 2 bromo, então isso se pareceria com H-H + Br-Br ---> 2 H-Br. Os hífens representam ligações simples entre os elementos nos reagentes e os produtos. 
Uma ligação simples, dupla e tripla são tratadas como uma ligação quebrada. Todos eles têm energias de ligação diferentes, mas contam apenas como uma única ligação quebrada. O mesmo se aplica à formação de uma ligação simples, dupla ou tripla. Estes são contados como uma ligação simples formada. No nosso exemplo, todas as ligações são ligações simples. 
No nosso exemplo, o lado esquerdo tem 1 ligação H-H e 1 ligação Br-Br. 
No nosso exemplo, o lado direito tem 2 ligações H-Br. 
Em nosso exemplo, há apenas uma ligação de cada molécula, então as energias de ligação são simplesmente multiplicadas por um. H-H = 436 x 1 = 436 kJ/mol Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol 
Em nosso exemplo, a soma das ligações quebradas é H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol. 
Em nosso exemplo, formamos 2 ligações H-Br, então a energia de ligação de H-Br (366 kJ/mol) será multiplicada por dois: 366 x 2 = 732 kJ/mol. 
Em nosso exemplo, apenas um produto é formado, então a energia das ligações formadas é simplesmente a energia das ligações 2 H-Br, ou 732 kJ/mol. 
Em nosso exemplo: ΔH = ∑H(ligações quebradas) - H(ligações formadas) = 629 kJ/mol - 732 kJ/mol = -103 kJ/mol. 
Em nosso exemplo, a energia de ligação final é negativa, então a reação é exotérmica.
Calcule a energia de ligação
Contente
A energia de ligação é um conceito importante em química que define a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação entre um gás ligado covalentemente. Este tipo de energia de ligação não se aplica a ligações iônicas. Quando dois átomos se ligam para formar uma nova molécula, é possível determinar quão forte é a ligação entre os átomos medindo a quantidade de energia necessária para quebrar essa ligação. Lembre-se, um único átomo não tem energia de ligação - é a ligação entre dois átomos que tem energia. Para calcular a energia de ligação de uma reação, basta determinar o número total de ligações quebradas e então subtrair o número total de ligações formadas.
Degraus
Parte 1 de 2: Determinando as ligações quebradas e formadas
1. Defina a equação para calcular a energia de ligação. A energia de ligação é definida pela soma de todas as ligações quebradas menos a soma de todas as ligações formadas: ΔH = ∑H(ligações quebradas) - H(ligações formadas). ΔH é a mudança na energia de ligação, também chamada de entalpia de ligação e ∑H é a soma das energias de ligação para cada lado da equação.
- Esta equação é uma forma da Lei de Hess.
- A unidade de energia de ligação é quilojoules por mol, ou kJ/mol.
2. Desenhe a equação química mostrando todas as ligações entre as moléculas. Quando uma equação de reação é simplesmente escrita com símbolos químicos e números, é útil traçar esta equação para mostrar todas as ligações entre os diferentes elementos e moléculas. Com esta representação visual, você pode contar facilmente todas as ligações que se quebram e se formam no lado da reação e do produto da equação.
3. Aprenda as regras para contar ligações quebradas e formadas. Na maioria dos casos, as energias de ligação usadas para esses cálculos serão médias. A mesma ligação pode ter uma energia de ligação ligeiramente diferente com base na molécula em que é formada - é por isso que as energias de ligação médias são geralmente usadas..
4. Escolha as ligações quebradas no lado esquerdo da equação. O lado esquerdo contém os reagentes. Estes representam todas as ligações quebradas na equação. Este é um processo endotérmico que requer a absorção de energia para quebrar as ligações.
5. Conte as ligações formadas no lado direito da equação. O lado direito contém todos os produtos. Estes são todos os laços que serão formados. Este é um processo exotérmico que libera energia, geralmente na forma de calor.
Parte 2 de 2: Calculando a energia de ligação
1. Procure as energias de ligação das ligações em questão. Existem muitas tabelas que contêm informações sobre as energias médias de ligação para uma ligação específica. Essas tabelas podem ser encontradas online ou em um livro de química. É importante notar que essas energias de ligação são sempre para moléculas em estado gasoso.
- Em nosso exemplo, você precisa encontrar a energia de ligação para uma ligação H-H, uma ligação Br-Br e uma ligação H-Br.
- H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 193 kJ/mol e H-Br = 366 kJ/mol.
- Para calcular a energia de ligação para moléculas no estado líquido, você também precisa procurar a variação de entalpia da vaporização da molécula líquida. Esta é a quantidade de energia necessária para converter o líquido em um gás. Este número é adicionado à energia de ligação total.
- Por exemplo: Se você tiver água líquida, você adicionaria a variação de entalpia da evaporação da água (+41 kJ) à equação.
2. Multiplique as energias de ligação pelo número de ligações quebradas. Em algumas equações, a mesma ligação pode ser quebrada várias vezes. Por exemplo, suponha que a molécula contenha quatro átomos de hidrogênio, então a energia de ligação do hidrogênio deve ser contada quatro vezes ou multiplicada por 4.
3. Some todas as energias de ligação das ligações quebradas. Depois de multiplicar as energias de ligação pelo número de ligações individuais, você precisa somar todas as ligações do lado da reação.
4. Multiplique as energias de ligação pelo número de ligações formadas. Assim como você fez para as ligações quebradas no lado da reação, você vai multiplicar o número de ligações formadas pela respectiva energia de ligação. Se quatro ligações de hidrogênio são formadas, então você tem que multiplicar essa energia de ligação por quatro.
5. Some todas as energias de ligação formadas. Novamente, assim como você fez com as ligações quebradas, você irá somar todas as ligações formadas no lado do produto. Às vezes, você formou apenas um produto e pode pular esta etapa.
6. Subtraia as ligações formadas das ligações quebradas. Depois de somar todas as energias de ligação para ambos os lados, basta subtrair as ligações formadas das ligações quebradas. Lembre-se da equação: ΔH = ∑H(links quebrados) - H(ligações formadas). Preencha os valores calculados na equação e calcule a soma negativa.
7. Determine se toda a reação foi endotérmica ou exotérmica. O passo final no cálculo da energia de ligação é determinar se a reação libera energia ou consome energia. Uma reação endotérmica (que consome energia) terá uma energia de ligação final positiva, enquanto uma reação exotérmica (uma que libera energia) terá uma energia de ligação negativa.
Artigos sobre o tópico "Calcule a energia de ligação"
Оцените, пожалуйста статью
Popular
