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Por exemplo, na molécula de NaCl (cloreto de sódio), o átomo de cloro tem uma eletronegatividade bastante alta e o sódio uma eletronegatividade bastante baixa. Como resultado, os elétrons serão atraídos para o cloro e para longe do sódio. 
Isto é um link para uma excelente tabela de eletronegatividade. Observe que isso representa a eletronegatividade de acordo com a escala de Pauling, a escala mais comumente usada. No entanto, existem outras maneiras de medir a eletronegatividade, uma das quais será mostrada abaixo. 
A eletronegatividade de um átomo é mais alto se tu vais direito move-se na tabela periódica. A eletronegatividade de um átomo é mais alto se você acordar movimentos na tabela periódica. Os átomos no canto superior direito têm a maior eletronegatividade e os átomos no canto inferior esquerdo a mais baixa. Por exemplo, no exemplo acima com NaCl, você sabe que o cloro tem uma eletronegatividade maior que o sódio porque está quase no canto superior direito do sistema. Por outro lado, o sódio está muito à esquerda, tornando-o um átomo de menor valor. 
Por exemplo: a molécula O2 tem esse tipo de vínculo. Como os dois átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade, a diferença entre eles é 0. 
Um bom exemplo disso é a molécula H2O (água). O O é mais eletronegativo do que os dois H, fazendo com que ele se ligue mais fortemente aos elétrons, tornando a molécula inteira parcialmente negativa no átomo de O e parcialmente positiva nos átomos de H. 
Um exemplo disso é o NaCl (cloreto de sódio). O cloro é tão eletronegativo que atrai ambos os elétrons da ligação em direção a si mesmo, dando ao sódio uma carga positiva. 
A maioria dos átomos à esquerda e no centro da tabela periódica são átomos. Este página tem uma tabela indicando quais elementos são metais. O exemplo HF mencionado anteriormente se enquadra nesta categoria. Como H e F não são metais, eles têm uma polar Covalente ligação. 
A afinidade eletrônica de y ou lítio é 60 KJ mol. 
No nosso exemplo resolvemos assim:
Calculando a eletronegatividade
Contente
Em química, eletronegatividade é uma medida da força com que um átomo atrai os elétrons em uma ligação atômica. Um átomo com alta eletronegatividade atrai elétrons mais fortemente, enquanto um átomo com baixa eletronegatividade os atrai fracamente. Valores eletronegativos são usados para prever como diferentes átomos se comportarão em uma ligação, tornando esta uma habilidade importante para a química básica.
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Método 1 de 3: Fundamentos da Eletronegatividade
1. Entenda que as ligações químicas se formam quando os átomos compartilham elétrons. Para entender a eletronegatividade, é importante primeiro entender o que é uma `ligação`. Todos os átomos em uma molécula que estão `ligados` uns aos outros em um diagrama molecular têm uma ligação atômica. Basicamente, isso significa que eles compartilham dois elétrons - cada átomo contribui com um elétron para a ligação.
- O exato razões que os átomos compartilham elétrons e formam uma ligação são um pouco longe demais para este artigo. Se você quiser saber mais sobre isso, leia Este artigo sobre o básico de uma ligação atômica, ou os próprios artigos do wikiHow sobre o assunto.
2. Entenda o efeito da eletronegatividade sobre os elétrons na ligação. Quando dois átomos compartilham dois elétrons em uma ligação, eles não compartilham igualmente. Quando um átomo tem uma eletronegatividade maior do que o átomo ligado, ele puxa os dois elétrons da ligação para mais perto de si. Um átomo com uma eletronegatividade muito alta pode puxar os elétrons até o seu lado da ligação, de modo que os elétrons dificilmente são compartilhados com o outro átomo.
3. Use uma tabela de eletronegatividade como referência. Uma tabela de elementos de eletronegatividade tem os elementos organizados da mesma maneira que em uma tabela periódica, exceto que neste caso cada átomo é rotulado com sua eletronegatividade. Você pode encontrá-los em muitos livros didáticos e artigos técnicos, mas também online.
4. Lembre-se de que a eletronegatividade se presta a estimativas rápidas. Se você não tiver uma tabela de eletronegatividade à mão, ainda poderá estimar a eletronegatividade de um átomo com base em onde ele está na tabela periódica. Como uma regra geral:
Método 2 de 3: Encontrando ligações com eletronegatividade
1. Encontre a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos. Quando dois átomos formam uma ligação, a diferença em sua eletronegatividade pode dizer mais sobre a qualidade de sua ligação. Subtraia a eletronegatividade menor da maior para encontrar a diferença.
- Por exemplo, se olharmos para a molécula HF, subtraímos a eletronegatividade do hidrogênio (2,1) do flúor (4,0). 4,0 - 2.1=1,9
2. Se a diferença for menor que 0,5, então a ligação é covalente apolar. Os elétrons são compartilhados quase completamente igualmente. Essas ligações não formam moléculas com grandes diferenças de carga em ambos os lados. As ligações apolares são muitas vezes muito difíceis de quebrar.
3. Se a diferença estiver entre 0,5-1,6, então a ligação é covalente polar. Essas ligações têm mais elétrons em uma extremidade do que na outra. Isso torna a molécula um pouco mais negativa do lado com os elétrons e um pouco mais positiva do lado sem elétrons. O desequilíbrio de carga nessas ligações permite que a molécula participe de certas reações especiais.
4. Se a diferença for maior que 2,0, então a ligação é iônica. Nessas ligações, os elétrons estão completamente em uma extremidade da ligação. O átomo mais eletronegativo ganha carga negativa e o átomo menos eletronegativo ganha mais carga positiva. Esses tipos de ligações permitem que os átomos associados reajam bem com outros átomos e até sejam separados por átomos polares.
5. Se a diferença estiver entre 1,6-2,0, verifique se há algum metal presente. Se lá Nós vamos um metal está presente na ligação, então a ligação é iônico. Se houver apenas não-metais nele, então a ligação é polar Covalente
Método 3 de 3: Determine a eletronegatividade de Mulliken
1. Encontre a primeira energia de ionização do átomo. A eletronegatividade de Mulliken é uma maneira ligeiramente diferente de medir a eletronegatividade do que a usada na tabela de Pauling acima. Para encontrar a eletronegatividade de Mulliken de um átomo em particular, você deve primeiro encontrar a energia de ionização desse átomo. Esta é a energia necessária para fazer o átomo descarregar um único elétron.
- Isso é algo que você provavelmente terá que procurar em livros de referência de química. Este site tem uma boa tabela que você pode usar (role para baixo para encontrá-la).
- Um exemplo: Suponha que queremos determinar a eletronegatividade do lítio (Li). Na tabela do site acima, lemos que a primeira energia de ionização é igual a 520 kJ/mol.
2. Encontre a afinidade eletrônica do átomo. Esta é uma medida da energia ganha quando um elétron é adicionado a um átomo para criar um íon negativo. Novamente, isso é algo que você terá que procurar em um livro de referência. Este site tem recursos que você pode querer conferir.
3. Resolva a eletronegatividade de Mulliken com a equação. Usando kJ/mol como unidade de energia, a equação da eletronegatividade de Mulliken é igual a EMulliken=(1,97×10)(Eeu+Eea) + 0,19. Incorpore seus valores na equação e resolva para ANDMulliken.
- EMulliken=(1,97×10)(Eeu+Eea) + 0,19
- EMulliken=(1,97×10)(520 + 60) + 0,19
- EMulliken=1,143 + 0,19=1.333
Pontas
- Além das escalas de Pauling e Mulliken, existem outras escalas de eletronegatividade, incluindo a Allred-Rochow, a Sanderson e a Allen. Todos eles têm suas próprias equações para calcular a eletronegatividade (algumas das quais podem ser bastante complexas).
- Eletro-negatividade não tem unidades.
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